전기분해 석출량 계산기

m = (M × I × t) / (z × F) 입니다. M은 몰질량, I는 전류(A), t는 시간(초), z는 이온 하나가 주고받는 전자 수, F는 패러데이 상수 96,485 C/mol입니다. 석출량이 전기량에만 비례한다는 것이 핵심입니다.

이온의 전하 수와 같습니다. 구리는 Cu²⁺라 2, 은은 Ag⁺라 1, 알루미늄은 Al³⁺라 3입니다. 기체는 분자 하나가 받는 전자 수로 수소(H₂)는 2, 산소(O₂)는 4입니다. 이 값을 빼면 답이 정확히 배수로 어긋납니다.

약 2.37g입니다. 전기량은 2A × 3600초 = 7200C이고, 여기에 구리 몰질량 63.55를 곱해 전자 수 2와 패러데이 상수로 나누면 나옵니다. 실제 도금에서는 전류효율이 100%보다 낮아 조금 덜 붙습니다.

온도에 따라 달라지기 때문입니다. 표준상태(0℃·1기압)의 몰부피는 22.414L이지만 상온(25℃)에서는 24.465L로 9% 커집니다. 교과서 문제는 대개 표준상태를 쓰니 조건을 확인하세요.

부피비 2:1로 수소가 두 배 나옵니다. 같은 전기량이 흘러도 수소는 전자 2개당 1분자, 산소는 4개당 1분자가 생기기 때문입니다. 이 계산기에서 수소와 산소를 각각 골라 같은 조건으로 비교해 보세요.

흘린 전류 중 목표 반응에 실제로 쓰인 비율입니다. 나머지는 물이 분해되거나 열로 빠집니다. 정밀 도금은 90~98% 정도이며, 이 값을 낮추면 같은 시간에 붙는 양이 그만큼 줄어듭니다.