산화수 계산기
화학식을 넣으면 원소별 산화수를 구합니다. 과산화물·금속수소화물 같은 예외와 평균 산화수까지 구분해 보여줍니다.
원소 기호는 대소문자를 지켜 주세요. 아래 첨자는 그냥 숫자로 씁니다.
중성 분자면 0입니다. SO₄²⁻ 이면 −2 를 넣으세요.
KMnO4
K +1 · Mn +7 · O −2
산화수 × 개수를 모두 더하면 0 로 전하와 같습니다.
원소별 산화수
규칙으로 정해집니다.
합 = 전하 에서 역산했습니다.
규칙으로 정해집니다.
산화수 규칙
홑원소 물질
0 — O₂, Fe, S₈
1족 · 2족 금속
+1 · +2 — Na, K는 +1, Ca, Mg는 +2
플루오린
언제나 −1
수소
+1 — 다만 금속과 결합하면 −1 (NaH)
산소
−2 — 다만 과산화물 −1, 초과산화물 −½, OF₂에서는 +2
합
모든 원자의 산화수 합 = 그 화학종의 전하
계산 방법
- 1화학식을 넣습니다. 아래 첨자는 그냥 숫자로 쓰면 됩니다.
- 2이온이면 전하를 넣습니다. SO₄²⁻ 이면 −2 입니다.
- 3원소별 산화수와 어떤 규칙으로 정해졌는지가 나옵니다.
자주 묻는 질문
정해진 원소부터 채우고 남은 하나를 합으로 역산합니다. 수소 +1, 산소 −2, 1족 금속 +1처럼 고정된 값을 먼저 넣은 뒤, 모든 산화수의 합이 그 화학종의 전하와 같다는 조건으로 나머지를 풉니다. KMnO₄에서 K는 +1, O는 −2이므로 Mn은 +7이 됩니다.
있습니다. 과산화물(H₂O₂, Na₂O₂)에서는 −1, 초과산화물(KO₂)에서는 −½이고, 플루오린과 결합한 OF₂에서는 +2입니다. 산소보다 전기음성도가 큰 것은 플루오린뿐이라 이때만 산소가 양수가 됩니다.
금속과 결합할 때입니다. NaH나 CaH₂ 같은 금속수소화물에서는 금속이 전자를 내주므로 수소가 −1이 됩니다. 비금속과 결합한 HCl, CH₄, NH₃에서는 모두 +1입니다.
계산으로는 맞지만 실제 구조와는 다릅니다. 철 원자 셋이 모두 +8/3인 것이 아니라 Fe²⁺ 하나와 Fe³⁺ 둘이 섞여 있어 평균이 그렇게 나오는 것입니다. 산화수 자체가 전자를 완전히 주고받았다고 가정한 형식적인 수라 이런 일이 생깁니다.
구리와 황이 둘 다 산화수가 고정되지 않아 미지수가 둘이기 때문입니다. 규칙만으로는 풀 수 없고, 황산 이온(SO₄²⁻)이 −2라는 것을 먼저 알고 나서야 구리가 +2임을 알 수 있습니다. 이 계산기는 미지 원소가 하나일 때만 풉니다.
다릅니다. 원자가는 결합의 개수이고 산화수는 전자를 완전히 넘겼다고 가정했을 때의 전하입니다. 예를 들어 CH₄의 탄소는 결합 4개(원자가 4)지만 산화수는 −4이고, CO₂의 탄소도 결합 4개지만 산화수는 +4입니다.
알아두면 좋은 점
- 산화수를 모르는 원소가 하나일 때만 풀립니다.
- 과산화물·초과산화물은 화학식만으로 판단할 수 없어 잘 알려진 것만 표로 담았습니다.
- 정수가 아닌 값은 같은 원소가 여러 산화수로 섞여 있을 때의 평균입니다.
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마지막 검증: 2026년 8월 29일 · 결과는 참고용 추정치입니다.