화학 반응 수율 계산기
반응물의 양에서 한계 반응물을 찾아 이론 수득량과 수율을 계산합니다. 남는 반응물의 양도 나옵니다.
반응
2H₂ + O₂ → 2H₂O
몰질량 2.016 g/mol · 계수 2
몰질량 31.998 g/mol · 계수 1
수율
83.26%
이론상 36.03g 나올 것을 30g 얻었습니다
한계 반응물 찾기
두 반응물이 정확히 맞아떨어집니다. 나눈 값이 같아 어느 쪽도 남지 않고 동시에 바닥납니다. 이렇게 딱 맞는 비율로 넣은 경우에는 한계 반응물을 따로 가릴 필요가 없습니다.
계산 과정
반응 후 남는 것
수율이 100%가 안 되는 이유
반응이 끝까지 가지 않고 평형에서 멈추거나, 원하지 않는 다른 반응이 함께 일어나거나, 거르고 옮기는 과정에서 잃어버리기 때문입니다. 실험실에서 70~90%면 좋은 수율로 봅니다. 반대로 100%를 넘으면 계산이 틀렸거나 생성물이 덜 마른 것입니다.
계산 방법
- 1반응을 고릅니다.
- 2반응물을 각각 몇 그램 넣었는지와 실제로 얻은 생성물의 양을 넣습니다.
- 3한계 반응물과 이론 수득량, 수율이 나옵니다.
자주 묻는 질문
실제 수득량을 이론 수득량으로 나누고 100을 곱합니다. 어려운 것은 분모인 이론 수득량으로, 이를 구하려면 먼저 어느 반응물이 먼저 바닥나는지(한계 반응물)를 찾아야 합니다.
각 반응물의 몰수를 화학반응식의 계수로 나눈 값이 가장 작은 것입니다. 이 값이 반응이 몇 번 일어날 수 있는지를 뜻하기 때문입니다. 넣은 양이 가장 적은 물질이 한계 반응물이 아닐 수도 있습니다 — 계수가 크면 더 많이 필요하기 때문입니다.
반응이 평형에서 멈추거나, 원하지 않는 부반응이 함께 일어나거나, 거르고 옮기는 과정에서 잃어버리기 때문입니다. 실험실에서는 70~90%면 좋은 수율로 봅니다.
계산이나 측정이 잘못된 것입니다. 생성물에 물이나 용매가 남아 덜 마른 경우가 가장 흔하고, 몰질량이나 화학반응식의 계수를 잘못 넣었을 수도 있습니다. 화학 반응에서 이론값을 넘는 양은 나올 수 없습니다.
질량(g)을 몰질량(g/mol)으로 나눕니다. 몰질량은 화학식에 든 원자들의 원자량을 모두 더한 값으로, 물(H₂O)이라면 1.008×2 + 15.999 = 18.015 g/mol입니다.
알아두면 좋은 점
- 반응물 두 개, 생성물 한 개인 반응만 다룹니다.
- 화학반응식의 계수가 맞게 맞춰져 있어야 결과가 맞습니다.
- 몰질량은 표준 원자량을 쓴 값이며 정확한 값은 주기율표에서 확인하세요.
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마지막 검증: 2026년 8월 29일 · 결과는 참고용 추정치입니다.