흡광도 농도 계산기

흡광도는 투과율의 상용로그에 음수를 붙인 값입니다(A = −log₁₀T). 그래서 A가 1이면 빛의 10%만, 2면 1%만, 3이면 0.1%만 시료를 빠져나옵니다. 흡광도가 두 배가 된다고 흡수가 두 배가 되는 것이 아니라 남는 빛이 10분의 1로 줄어드는 것입니다.

0.1~1.0 사이에서 재는 것이 관례입니다. 1.0을 크게 넘으면 시료를 통과한 빛이 너무 적어 기기의 미광(stray light)에 묻혀 실제보다 낮은 값이 나오고, 0.1보다 작으면 빈 큐벳과의 차이가 작아 상대오차가 커집니다. 범위를 벗어나면 희석하거나 광로가 다른 큐벳을 씁니다.

표준시료와 비교하면 됩니다. 농도를 아는 표준시료와 측정 시료를 같은 기기·같은 큐벳으로 재면 ε과 b가 약분되어 흡광도 비가 그대로 농도 비가 됩니다(c시료 = c표준 × A시료 ÷ A표준). 실험실에서 더 자주 쓰는 방법입니다.

비어 법칙이 묽은 용액에서만 성립하기 때문입니다. 농도가 높아지면 분자끼리 상호작용해 몰흡광계수 자체가 달라지고, 회합·해리 같은 화학 변화도 생깁니다. 기기 쪽에서는 단색광이 완전하지 않아 생기는 미광이 가장 큰 원인이며, 흡광도가 높을수록 그 영향이 커집니다. 희석해서 다시 재는 것이 답입니다.

L·mol⁻¹·cm⁻¹ 입니다(M⁻¹cm⁻¹로도 씁니다). A는 단위가 없고 b는 cm, c는 mol/L이므로 곱해서 단위가 사라지도록 정해진 것입니다. 같은 물질이라도 파장이 달라지면 값이 완전히 달라지므로 항상 측정 파장과 함께 적습니다.