끓는점 오름·어는점 내림 계산기

녹아 있는 입자가 물 분자가 규칙적으로 배열되는 것을 방해하기 때문입니다. 1몰랄 소금물은 어는점이 3.72℃ 내려갑니다. 도로에 염화칼슘을 뿌리는 것도 같은 원리입니다.

녹았을 때 입자가 몇 개로 갈라지는지를 나타내는 수입니다. 설탕은 갈라지지 않아 1, 소금(NaCl)은 Na⁺와 Cl⁻로 2, 염화칼슘(CaCl₂)은 3입니다. 총괄성은 입자 개수만 따지므로 이 값을 곱해야 하고, 빼먹으면 답이 정확히 배수로 틀립니다.

같은 몰수로 소금보다 1.5배 더 내려가기 때문입니다. 입자가 세 개로 갈라져서인데, 여기에 물에 녹을 때 열을 내는 성질까지 더해져 눈을 더 잘 녹입니다.

기준이 다릅니다. 몰랄농도는 용매 1kg에 녹은 몰수, 몰농도는 용액 1L에 녹은 몰수입니다. 온도가 변하면 부피는 변해도 질량은 안 변하므로, 온도 변화를 다루는 끓는점·어는점은 몰랄농도를, 삼투압은 몰농도를 씁니다.

링거액을 만들 때 씁니다. 혈액의 삼투압과 같아야 적혈구가 터지거나 쪼그라들지 않는데, 0.9% 생리식염수가 체온에서 약 7.8기압으로 혈액과 맞습니다. 콩팥의 여과와 식물의 물 흡수도 같은 원리입니다.

37.7℃/m로 물의 20배가 넘습니다. 값이 클수록 적은 양으로도 어는점이 크게 내려가 측정이 쉬워지기 때문에, 예전에는 미지 물질의 분자량을 재는 데 캠퍼를 썼습니다(라스트법).