돌턴의 분압 법칙 계산기

혼합기체에서 각 성분의 분압(그 성분이 혼자 같은 부피·온도를 차지했을 때의 압력)은 전체압력에 그 성분의 몰분율(몰수 비율)을 곱한 값과 같다는 법칙입니다(Pᵢ = Xᵢ × P_total). 이상기체는 서로 상호작용하지 않는다고 보기 때문에 전체압력이 단순히 몰수 비율대로 나뉩니다.

네. 몰분율은 절대적인 몰수가 아니라 몰수의 비율만으로 정해지므로, 실제 몰수 대신 부피비(같은 온도·압력에서는 몰수에 비례)나 그냥 상대적인 비율 숫자를 넣어도 정확히 같은 분압이 나옵니다. 모든 성분에 같은 배수를 곱해도 결과는 바뀌지 않습니다.

안 됩니다. 몰분율은 질량이 아니라 몰수의 비율입니다. 기체마다 분자량이 달라 같은 질량이라도 몰수가 다르므로(예: 산소 32g과 수소 32g은 몰수가 1:16), 질량비를 그대로 넣으면 분압이 틀리게 나옵니다. 질량만 안다면 각 성분의 분자량으로 나눠 몰수로 바꾼 뒤 넣어야 합니다.

이 계산기는 항상 분압의 합이 입력한 전체압력과 정확히 같도록 계산합니다(몰분율의 정의상 합이 1이 되기 때문입니다). 화면에 나오는 검산값이 전체압력과 다르다면 입력 오류(예: 몰수를 음수로 넣음)일 가능성이 높습니다.

건조한 공기는 부피 기준(=몰수 기준)으로 질소 약 78%, 산소 약 21%, 나머지 기체 약 1%로 이뤄져 있습니다. 전체압력이 1기압이면 질소 분압은 약 0.78기압, 산소 분압은 약 0.21기압이 됩니다.

전송되지 않습니다. 모든 계산은 브라우저 안에서 이뤄지고, 입력값은 이 기기에만 남습니다.