반트호프 식 계산기

평형상수 K가 온도에 따라 어떻게 바뀌는지 나타내는 식입니다. ln(K₂/K₁) = −(ΔH°/R)(1/T₂ − 1/T₁)로, 반응엔탈피 ΔH°가 온도에 거의 일정하다고 보는 근사식입니다.

반응이 발열(ΔH°<0)이면 온도가 오를 때 K가 줄고, 흡열(ΔH°>0)이면 온도가 오를 때 K가 늡니다. 르샤틀리에 원리를 정량적으로 보여주는 식입니다.

서로 다른 두 온도에서 평형상수를 각각 측정했다면(K₁, T₁, K₂, T₂), 같은 식을 ΔH°에 대해 풀어 반응엔탈피를 구할 수 있습니다. 반트호프 도시(plot)에서 기울기를 구하는 것과 같은 계산입니다.

수학적으로 똑같은 형태입니다. 클라우지우스-클라페이롱 식은 증기압 P의 온도 의존성을, 반트호프 식은 평형상수 K의 온도 의존성을 같은 꼴의 식으로 나타냅니다. 다만 물리적 의미가 다른 상수(기화열 vs 반응엔탈피)를 다루므로 서로 다른 도구로 구분해 뒀습니다.