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−890.24 kJ
발열 반응입니다. 생성물 쪽이 −965.11 kJ, 반응물 쪽이 −74.87 kJ 입니다.
반응물 쪽 합 −74.87 kJ
생성물 쪽 합 −965.11 kJ
반응 엔탈피 ΔH −890.24 kJ
반응 성격 발열 (열이 나온다)
엔탈피는 경로와 무관합니다. 출발과 도착이 같으면 어떤 길로 갔든 ΔH가 같다는 것이 헤스의 법칙입니다. 그래서 직접 재기 어려운 반응도 잴 수 있는 반응들의 조합으로 구할 수 있습니다. 예를 들어 C + ½O₂ → CO 는 일산화탄소만 골라 만들기가 어려워 직접 못 재지만, 흑연 연소(−393.5)에서 일산화탄소 연소(−283.0)를 빼면 −110.5가 나옵니다 — 표에 실린 값과 같습니다.
뒤집으면 부호가 바뀌고 곱하면 값도 곱해집니다. 반응식을 반대로 쓰면 ΔH의 부호가 반대가 되고, 계수를 2배 하면 ΔH도 2배가 됩니다. 엔탈피가 물질의 양에 비례하는 크기 성질(시량 변수)이기 때문입니다. 조합할 때 이 둘만 지키면 됩니다.
홑원소 물질의 생성엔탈피는 0 입니다. 가장 안정한 형태를 기준으로 삼기로 약속했기 때문입니다. O₂·N₂·H₂·흑연이 0이고, 같은 탄소라도 다이아몬드는 +1.9입니다 — 기준이 흑연이라서 그렇습니다. 계산할 때 홑원소 물질을 빼먹어도 답이 같은 이유가 이것입니다.
물이 액체로 나오는지 기체로 나오는지가 중요합니다. 메테인 연소를 액체 물 기준으로 하면 −890kJ, 수증기 기준이면 −802kJ로 88kJ이나 차이 납니다. 증발열 2몰만큼 입니다. 문제에서 어느 쪽인지 반드시 확인하세요 — 연료의 고위발열량과 저위발열량이 갈리는 지점이기도 합니다.