라울 법칙(증기압) 계산기
두 성분의 순물질 증기압과 액체 상 몰분율을 넣으면 라울 법칙으로 각 성분의 부분증기압, 전체 증기압, 기체 상 몰분율을 계산합니다.
kPa·mmHg 등 원하는 단위로
A와 같은 단위
0~1 사이 값. B의 몰분율은 자동으로 1−x_A
전체 증기압
80
P_A 60 + P_B 20
액체 상 몰분율 (x_A / x_B)0.6 / 0.4
A 부분증기압60
B 부분증기압20
전체 증기압80
기체 상 몰분율 (y_A / y_B)0.75 / 0.25
P_i = x_i · P_i°(라울 법칙) — 이상용액에서 각 성분의 부분증기압은 몰분율에 순물질 증기압을 곱한 값입니다. 증기압이 더 큰 성분은 기체 상에서 액체 상보다 더 큰 비중을 차지합니다. 실제 용액은 이 이상적 예측에서 벗어날 수 있습니다.
계산 방법
- 1두 성분(A, B)의 순물질 증기압을 입력합니다.
- 2액체 상에서 A의 몰분율을 입력합니다(B는 자동으로 1−A).
- 3각 성분의 부분증기압, 전체 증기압, 기체 상 몰분율을 확인합니다.
자주 묻는 질문
이상용액에서 각 성분의 부분증기압이 그 성분의 몰분율에 순물질 증기압을 곱한 값과 같다는 법칙입니다. P_i = x_i·P_i°이며, 두 성분의 부분증기압을 더하면 전체 증기압이 됩니다.
증기압이 더 큰(더 휘발성이 강한) 성분이 기체 상에서 더 큰 비중을 차지하기 때문입니다. 액체 상에서 몰분율이 반반이어도, 증기압이 더 큰 성분이 기체 상에서는 절반보다 많아집니다.
이상용액에서만 정확히 성립합니다. 실제 용액은 성분간 분자간 인력 차이로 양(+)의 편차(증기압이 예측보다 큼)나 음(-)의 편차(예측보다 작음)를 보일 수 있습니다.
콜리게이티브 성질 계산기는 라울 법칙에서 파생된 끓는점 오름·어는점 내림·삼투압을 다루고, 이 계산기는 라울 법칙 자체 — 두 성분 혼합물의 부분증기압과 전체증기압, 기액평형 조성을 직접 계산합니다.
전송되지 않습니다. 모든 계산은 브라우저 안에서 이뤄집니다.
알아두면 좋은 점
- 공식 출처: 물리화학 표준 교재(Atkins, Physical Chemistry)의 라울 법칙 정의.
- 이상용액(성분간 분자간 인력이 서로 같다고 가정)을 전제로 한 계산입니다. 실제 혼합물은 편차를 보일 수 있습니다.
- 두 성분 증기압은 같은 온도·같은 단위로 입력해야 합니다. 증기압은 온도에 따라 크게 달라집니다.
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마지막 검증: 2026년 9월 5일 · 결과는 참고용 추정치입니다.